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2017版《红对勾讲与练》高中化学选修3课时作业（打包，Word版，含解析）
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3-模块综合测试 Word版含解析.doc
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3：第二章 分子结构与性质 课时作业10 Word版含解析.doc
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3：第二章 分子结构与性质 课时作业11 Word版含解析.doc
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3：第二章 分子结构与性质 课时作业12 Word版含解析.doc
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3：第二章 分子结构与性质 课时作业6 Word版含解析.doc
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3：第二章 分子结构与性质 课时作业7 Word版含解析.doc
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3：第二章 分子结构与性质 课时作业8 Word版含解析.doc
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3：第二章 分子结构与性质 课时作业9 Word版含解析.doc
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3：第三章 晶体结构与性质 课时作业13 Word版含解析.doc
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3：第三章 晶体结构与性质 课时作业14 Word版含解析.doc
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3：第三章 晶体结构与性质 课时作业15 Word版含解析.doc
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3：第三章 晶体结构与性质 课时作业16 Word版含解析.doc
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3：第一章 原子结构与性质 课时作业1 Word版含解析.doc
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3：第一章 原子结构与性质 课时作业2 Word版含解析.doc
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3：第一章 原子结构与性质 课时作业3 Word版含解析.doc
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3：第一章 原子结构与性质 课时作业4 Word版含解析.doc
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3：第一章 原子结构与性质 课时作业5 Word版含解析.doc
　　课时作业6　共价键
　　时间：45分钟　 　满分：100分
　　一、选择题(共48分)
　　1．下列说法中正确的是(　　)
　　A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键
　　B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键，而烯烃含有π键
　　C．等电子体结构相似，化学性质相同
　　D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系
　　解析：在气体单质分子中，可能存在σ键(如H2、Cl2)、π键(如N2分子中存在σ键、π键)，而稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A项错误；烯烃中含有碳碳双键，其中一个是π键，因π键易断裂，故化学性质较活泼，B项正确；等电子体结构相似，但化学性质不完全相同，C项错误；共价键的方向性决定分子的立体构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，D项错误。
　　答案：B
　　2．某化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子间都有1个碳原子，分子中无C—C、C===C和C≡C键，则此化合物的化学式是(　　)
　　A．C6H12N4　　　　　　　　 B．C4H8N4
　　C．C6H10N4  D．C6H8N4
　　解析：由于N原子构成了内空的四面体，故该化合物分子中含4个N原子，每两个N原子间有一个C原子，相当于在四面体的每个
　　课时作业15　金属晶体
　　时间：45分钟　 　满分：100分
　　一、选择题(共48分)
　　1．下列有关金属键的叙述中，错误的是(　　)
　　A．金属键没有饱和性和方向性
　　B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
　　C．金属键中的电子属于整块金属
　　D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
　　解析：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，故金属键无饱和性和方向性；金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用，既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用，也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用；金属键中的电子属于整块金属；金属的性质及固体的形成都与金属键强弱有关。
　　答案：B
　　2．金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是(　　)
　　A．金属原子的价电子数较少
　　B．金属晶体中存在自由移动的电子
　　C．金属晶体的原子半径较大
　　D．金属键不具有方向性和饱和性
　　解析：金属晶体中微粒之间的作用力是金属键，金属键不具有方向性和饱和性，所以金属原子能以最紧密的方式堆积，故原子的配位数高，这样能充分利用空间。
　　模块综合测试
　　时间：90分钟　 　满分：100分
　　第Ⅰ卷(选择题　共40分)
　　一、选择题(本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。)
　　1．下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其强度由强到弱的排列顺序是(　　)
　　A．③①④②　　　　　　　　 B．①②③④
　　C．③②①④  D．①④③②
　　解析：F、O、N的电负性依次降低，F—H、O—H、N—H键的极性依次降低，故F—H…F中的氢键最强，其次为O—H…O，再次是O—H…N，最弱的为N—H…N，故选A。
　　答案：A
　　2．只有在化合物中才能存在的化学键是(　　)
　　①离子键　②氢键　③共价键　④极性键　⑤非极性键
　　A．①④  B．①②④
　　C．③⑤  D．①③⑤
　　解析：离子键只存在于离子化合物中；共价键可存在于共价化合物、非金属单质或离子化合物中；极性键是由两种不同元素的原子形成的共价键，只能存在于化合物中，如H2O、NaOH等；非极性键是由同种元素的原子形成的共价键，可存在于非金属单质中，也可存在于化合物中，如Na2O2、H2O2等。共价键包括极性键和非极性键，离子键和共价键从属于化学键。氢键也只能存在于化合物中，但氢键不是化学键。
　　答案：A
　　3．下列现象与氢键有关的是(　　)
　　①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高
　　②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
　　③常温下H2O为液态，而H2S为气态