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2017版《红对勾讲与练》高中化学选修3（课堂达标练）（打包，Word版，含解析）
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3 章末检测1 Word版含解析.doc
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3 章末检测2 Word版含解析.doc
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3 章末检测3 Word版含解析.doc
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3（课堂达标练）第二章 分子结构与性质 2-1-1 Word版含解析.doc
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3（课堂达标练）第二章 分子结构与性质 2-1-2 Word版含解析.doc
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3（课堂达标练）第二章 分子结构与性质 2-2-1 Word版含解析.doc
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3（课堂达标练）第二章 分子结构与性质 2-2-2 Word版含解析.doc
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3（课堂达标练）第二章 分子结构与性质 2-3-1 Word版含解析.doc
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3（课堂达标练）第二章 分子结构与性质 2-3-2 Word版含解析.doc
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3（课堂达标练）第二章 分子结构与性质 2-3-3 Word版含解析.doc
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3（课堂达标练）第三章 晶体结构与性质 3-1 Word版含解析.doc
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3（课堂达标练）第三章 晶体结构与性质 3-2 Word版含解析.doc
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3（课堂达标练）第三章 晶体结构与性质 3-3 Word版含解析.doc
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3（课堂达标练）第三章 晶体结构与性质 3-4 Word版含解析.doc
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3（课堂达标练）第一章 原子结构与性质 1-1-1 Word版含解析.doc
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3（课堂达标练）第一章 原子结构与性质 1-1-2 Word版含解析.doc
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3（课堂达标练）第一章 原子结构与性质 1-1-3 Word版含解析.doc
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3（课堂达标练）第一章 原子结构与性质 1-2-1 Word版含解析.doc
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3（课堂达标练）第一章 原子结构与性质 1-2-2 Word版含解析.doc
　　第一章　章末检测
　　时间：90分钟　 　满分：100分
　　第Ⅰ卷(选择题　共40分)
　　一、选择题(本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。)
　　1．下列说法中正确的是(　　)
　　A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形
　　B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道
　　C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道
　　D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小
　　解析：A项，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为哑铃形；B项，第一能层有一个能级，有一个轨道；C项，第三能层有3s、3p、3d三个能级，其轨道数分别为1、3、5。
　　答案：D
　　2．多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为(　　)
　　A．3s<3d<4p　　　　　　　 B．3s>3d>4p
　　C．3s<4p<3d  D．无法确定
　　解析：根据构造原理可知，多电子原子中3s、3d、4p的能级次序为3s<3d<4p。
　　答案：A
　　3．若将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p2x，它违背了(　　)
　　A．能量守恒原理 B．泡利原理
　　C．能量最低原理  D．洪特规则
　　解析：14Si的3p能级有三个能量相同的轨道3px、3py、3pz，而14Si有两个3p电子，电子排布应遵循洪特规则——对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，由此正确的排布式应为1s22s22p63s23p1x3p1y。
　　答案：D
　　1．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质。下图的装置中，不适宜用作HCl气体尾气吸收装置的是(　　)
　　解析：C项易导致倒吸现象。
　　答案：C
　　2．下列说法不正确的是(　　)
　　A．互为手性异构体的分子互为镜像
　　B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
　　C．手性异构体分子组成相同
　　D．手性异构体性质相同
　　答案：D
　　3．(双选题)当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是(　　)
　　解析：由题意可知，A项与D项中各有1个手性碳原子；B、C项中均有2个手性碳原子。
　　答案：BC
　　4．已知含氧酸可用通式(HO)nXOm＝2，n＝2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m较大的是强酸，m较小的是弱酸。下列各含氧酸中，酸性最强的是(　　)
　　1．具有相同电子层结构的An＋、Bn－、C，下列分析正确的是(　　)
　　A．原子序数关系C>B>A
　　B．粒子半径关系Bn－<An＋
　　C．C一定是稀有气体元素的原子
　　D．原子半径关系为A<C<B
　　解析：设C的原子序数为m，则A的原子序数为m＋n，B的原子序数为m－n，所以原子序数A>C>B；因A的质子数大于B，且An＋、Bn－具有相同的电子层结构，故粒子半径Bn－>An＋；因为Bn－与C具有相同的电子层结构，且具有稀有气体元素的电子层结构，C只能为稀有气体元素的原子。
　　答案：C
　　2．下列说法中不正确的是(　　)
　　A．元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大
　　B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大
　　C．元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化
　　D．鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的
　　解析：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。同周期中从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势。A项错误。
　　答案：A
　　3．下列各元素，最易形成离子化合物的是(　　)
　　①第三周期第一电离能最小的元素
　　②外围电子构型为2s22p6的原子